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1.使用pH試紙，酸性為鹽酸，堿性為氫氧化鈣。2.加入酚酞溶液，不變色為鹽酸，變紅為氫氧化鈣。3.加入Na2CO3溶液，產生氣泡為鹽酸，產生沉淀為氫氧化鈣。4.加入氯化鐵溶液，無現象的是鹽酸，產生沉淀是氫氧化鈣。5.加入鐵粉，產生氣泡的是鹽酸，無現象的是氫氧化鈣。6.加入石灰石，產生氣泡的是鹽酸、無現象的是氫氧化鈣。7.通入二氧化碳，無現象的是鹽酸、變渾濁的是氫氧化鈣。8.加入氧化銅，溶解的是鹽酸、無現象的是氫氧化鈣。9.加入氯化鈣飽和液，無現象的是鹽酸、...閱讀全文
1、加入足量的MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，沉淀用水洗滌、干燥。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl22、氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者都是白色固體；氫氧化鎂中混有氫氧化鈣，則氫氧化鈣少量，把混合物加足量水溶解，再過濾，會除去少量的溶于水中的氫氧化鈣，重復以上實驗過程多次，再洗滌固體，則可以得到較為純凈的氫氧化鎂，此除雜方法只適用于氫氧化鎂中混有少量氫氧化鈣。閱讀全文
1、取樣品于試管中，滴加適量的稀鹽酸，觀察有無氣泡產生；若有氣泡產生，說明氫氧化鈣已變質；2、再取樣品于試管中，加水溶解，往上層清液滴加無色酚酞溶液，觀察是否會變紅；若不變紅，說明氫氧化鈣部變質；若變紅，說明氫氧化鈣部分變質。閱讀全文